Химия, Экзамены, ЕГЭ, ОГЭ, 11 класс, Для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. Тривиальные названия карбоновых кислот и образуемых ими солей и сложных эфиров. Едкий натр, каустик, каустическая сода KOH - Едкий кали NaCl - Каменная (поваренная соль) Na₂SO₄ * 10 H₂O - Глауберова соль (мирабилит) NaNO₃ - чилийская селитра, натриевая селитра NaHCO₃ - питьевая (пищевая). Study with Quizlet and memorise flashcards containing terms like NaOH, KOH, Ацетилен and others.
Учим тривиальные названия неорганических соединений
| Тривиальные названия веществ | п/п Тривиальное название № 1. Азурит 2. Аланат 3. Алебастр 4. Аммонийная селитра 5. Аммонал 6. Аммофос 7. Ангидрит 8. Ангидрон 9. Английская соль 10. |
| ХИМИЯ :Тривиальные названия веществ для ЕГЭ и ЦТ | Тривиальных названий органических соединений (молекул), которые вы можете не знать, на ЕГЭ по химии оказалось довольно немного. |
ЕГЭ по химии в 2023 году: изменения, сложные задания и советы, как готовиться
| Названия в ОРГАНИКЕ | КАК ПРАВИЛЬНО называть вещества? | Study with Quizlet and memorise flashcards containing terms like NaOH, KOH, Ацетилен and others. |
| Тривиальные названия неорганических и органических веществ, углеводородных радикалов. | ХИМИЯ ЕГЭ 2024 Тривиальные названия: Толуол Крахмал Этиленгликоль Анилин Масляная кислота Задание 1. Тривиальные названия неорганических вещест. |
| Тривиальные названия веществ | Тривиальные названия ЕГЭ, тривиальные названия неорганических веществ в форме таблицы. Как выучить названия веществ. Таблица с тривиальными названиями. |
| Тривиальные названия неорганических веществ | Список (таблица) тривиальных названий органических и неорганических веществ по химии. |
| Тривиальные названия неорганических и органических веществ. | Вопрос: где можно найти список ВСЕХ тривиальных названий, которые могут попасться в ЕГЭ 2015 года по химии? |
Содержание
- Тривиальные названия неорганических веществ для ЕГЭ (1)
- Тривиальные названия химических веществ - таблица для ЕГЭ
- РЕПЕТИТОР ЕГЭ ПОДГОТОВКА: Тривиальные названия органических соединений
- Подготовка
- Тривиальные названия неорганических веществ
Неорганические соединения
- Тривиальные названия неорганических веществ
- Тривиальные названия егэ химия 2024
- Навигация по записям
- Все тривиальные названия по химии для егэ 2022
- Тривиальные названия неорганических веществ ЕГЭ
- Полезные ссылки
Тривиальные названия неорганических и органических веществ
ХИМИЯ ЕГЭ 2024 Тривиальные названия: Толуол Крахмал Этиленгликоль Анилин Масляная кислота Задание 1. Тривиальные названия неорганических вещест. Тривиальные названия органических веществ: Тривиальное название. В большинстве случаев пользуются тривиальными названиями, которые обыкновенно указывают на природный источник, из которого была выделена кислота. Разбор ВСЕХ ТРИВИАЛЬНЫХ названий веществ для ЕГЭ по химии. Полезные советы по запоминания с нуля.
Тривиальные названия неорганических веществ для ЕГЭ (1)
Классификация оснований Основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице. Основания с одной гидроксогруппой, то есть вида MeOH, называют однокислотными основаниями, с двумя гидроксогруппами, то есть вида Me OH 2, соответственно, двухкислотными и т. Также основания подразделяют на растворимые щелочи и нерастворимые. К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH. В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Кислоты Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл. Общая формула кислот может быть записана как HxA, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток.
Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH3COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной.
В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Кислоты Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл. Общая формула кислот может быть записана как HxA, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток. Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность.
Например, уксусная кислота с формулой CH3COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп -COOH в молекуле. Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами. Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь. Номенклатура кислот и кислотных остатков Нижеследующий список названий и формул кислот и кислотных остатков обязательно следует выучить.
Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность.
Например, уксусная кислота с формулой CH3COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп -COOH в молекуле. Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами. Более детально про классификацию кислот можно почитать здесь. Номенклатура кислот и кислотных остатков Нижеследующий список названий и формул кислот и кислотных остатков обязательно следует выучить. В некоторых случаях облегчить запоминание может ряд следующих правил.
Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом: Например:.
Гомологический ряд фенолов таблица. Номенклатура органических соединений тривиальные названия. Тривиальные названия циклы.
Тривиальные названия химических веществ таблица. Тривиальные названия таблица для ЕГЭ. Тривиальные названия в органической химии таблица. Органические вещества формулы и названия таблица. Тривиальные названия органических соединений для ЕГЭ по химии.
Тривиальные названия органики. Тривиальная номенклатура органических соединений. Тривиальные названия веществ органика. Тривиальные названия химических соединений. Тривиальные названия железа.
Тривиальные названия серы. Тривиальные названия ОГЭ. Метаналь тривиальное название. Химия таблица названий тривиальных веществ. Номенклатура неорганических соединений ЕГЭ.
Названия неорганических веществ таблица. Тривиальные названия неорганических веществ для ЕГЭ. Тривиальные названия неорганических. Названия неорганических веществ. Названия в неорганической химии.
Тривиальные названия кислот 8 класс. Тривиальные названия химических веществ 9 класс. Тривиальные названия органических соединений шпаргалка. Тривиальные названия неорганических веществ 8,9 класс. Названия органических соединений по тривиальной номенклатуре.
Химия тривиальные названия веществ ЕГЭ. Шпоры по химии ЕГЭ формулы. Названия химических веществ шпаргалка. Формулы веществ по химии для ЕГЭ. Названия неорганических веществ для ЕГЭ.
Широкопояс химия ЕГЭ. Тривиальные названия ЕГЭ химия неорганика. Название веществ в химии органика. Сложные органические вещества формулы. Сложные химические формулы органической химии.
Органическая химия формулы сложные. Таблица химических веществ 8 класс химия. Химические формулы веществ по химии 8-9 классов. Тривиальные названия некоторых химических соединений. Тривиальные названия неорганических веществ для ЕГЭ по химии.
Тривиальные названия углеводородов.
Тривиальные названия неорганических веществ для егэ 2023
Соответственно, при изучении химии элементов запоминайте не только основы классификации и номенклатуры, но и тривиальные названия наиболее широко применяемых веществ. Тривиальные названия веществ егэ, тривиальные названия по химии таблица, тривиальные названия химических соединений для егэ. Мы провели полноценный анализ тривиальных названий органических соединений, которые были использованы в пробниках ЕГЭ по химии и непосредственно на самих экзаменах в течение последних шести лет.
Тривиальные названия неорганических и органических веществ, углеводородных радикалов.
Тривиальные названия органических и неорганических веществ. «А вы учите тривиальные названия? #тривиальныеназвания #кристаллогидраты» от автора Репетитор химии ЕГЭ/ОГЭ с композицией «Infinity» (исполнитель Jaymes Young). Тривиальные названия органических веществ? используемые в школьном курсе химии и биологии. Тривиальные названия органических веществ: Тривиальное название.
Тривиальные названия неорганических веществ. ЕГЭ Химия
Однако если разобраться, к какому классу неорганических веществ относится вещество, какими окислительно-восстановительными и кислотно-основными свойствами оно обладает, в какие качественные реакции вступает, то можно значительно сузить круг поиска и успешно справиться с заданием. В задании 8 нужно установить взаимосвязь между реагентами и продуктами химической реакции с участием неорганических веществ. Путь к решению этого задания — планомерное систематическое изучение свойств химических элементов, закономерностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. То же можно сказать и о задании 9, в котором необходимо определить два неизвестных вещества в небольшой цепочке превращений. Задания 5—9 — комплексные. Они проверяют, знает ли выпускник свойства соединений различных элементов и закономерностей протекания реакций между ними. Для успешного решения этих заданий нужно знать физические и химические свойства, систематически повторять свойства каждого из химических элементов, входящих в кодификатор ЕГЭ. Блок заданий 10—16 относится к органической химии. Задание 10 проверяет знание основ международной систематической номенклатуры органических веществ по IUPAC, а также знание основных гомологических рядов органических веществ, тривиальных названий наиболее распространенных органических веществ.
Тематика задания 11 — основные представления теории строения органических веществ. В них входят гомология, различные виды изомерии различные виды структурной и пространственной изомерии , гибридизация орбиталей атома углерода, химическая связь и геометрическое строение органических веществ. Задания 12—15 посвящены химическим свойствам и способам получения органических веществ. Для решения заданий этого типа необходимо сначала изучить материал по всем гомологическим рядам, а затем практиковаться в решении заданий на их генетическую взаимосвязь. Особое внимание обратите на условие протекания органических реакций температуры, давление, освещение, наличие специфического катализатора , это может быть хорошей подсказкой при решении. Задание 12 посвящено химии различных классов углеводородов и кислородсодержащих органических веществ. Оно хоть и оценивается в один балл, относится к заданиям повышенной сложности, так как число правильных ответов заранее неизвестно и составляет от двух до четырех. В задании 13 следует выбрать ровно 2 правильных ответа.
Оно посвящено свойствам и способам получения азотсодержащих органических веществ и биологически важным органическим веществам — жирам, углеводам, аминокислотам, пептидам, белкам. Задания 14 и 15 оцениваются в 2 балла и направлены на поиск соответствия. Задание 14 посвящено химии углеводородов, а задание 15 — химии кислородсодержащих веществ. В задании 16 требуется определить два неизвестных органических вещества в цепочке превращений. Подсказкой может служить знание условий протекания реакций. В заданиях 12—16 подразумевается, что речь идет о преимущественно образующихся продуктах химических реакций. Блок заданий, посвященных теме «Химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии. Оно проверяет, знает ли сдающий ЕГЭ классификацию реакции по числу участников, по тепловому эффекту, по наличию катализатора, по обратимости, по изменению степени окисления, по фазовому составу, по механизму реакции в органической химии.
Задание 18 число правильных ответов от 2 до 4 проверяет сформированность понятия «скорость химической реакции» и знание влияния различных факторов на скорость: концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализатора, внешнего давления для газофазных систем и площади границы соприкосновения для гетерогенных реакций. Обратите внимание, что здесь речь идет именно о скорости прямой реакции, а не о смещении равновесия. Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них. Задание 20 рассматривает процесс электролиза. Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот. В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов. В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований.
В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии. Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ — участников химического равновесия.
Для успешного решения этих заданий нужно знать физические и химические свойства, систематически повторять свойства каждого из химических элементов, входящих в кодификатор ЕГЭ. Блок заданий 10—16 относится к органической химии.
Задание 10 проверяет знание основ международной систематической номенклатуры органических веществ по IUPAC, а также знание основных гомологических рядов органических веществ, тривиальных названий наиболее распространенных органических веществ. Тематика задания 11 — основные представления теории строения органических веществ. В них входят гомология, различные виды изомерии различные виды структурной и пространственной изомерии , гибридизация орбиталей атома углерода, химическая связь и геометрическое строение органических веществ. Задания 12—15 посвящены химическим свойствам и способам получения органических веществ. Для решения заданий этого типа необходимо сначала изучить материал по всем гомологическим рядам, а затем практиковаться в решении заданий на их генетическую взаимосвязь.
Особое внимание обратите на условие протекания органических реакций температуры, давление, освещение, наличие специфического катализатора , это может быть хорошей подсказкой при решении. Задание 12 посвящено химии различных классов углеводородов и кислородсодержащих органических веществ. Оно хоть и оценивается в один балл, относится к заданиям повышенной сложности, так как число правильных ответов заранее неизвестно и составляет от двух до четырех. В задании 13 следует выбрать ровно 2 правильных ответа. Оно посвящено свойствам и способам получения азотсодержащих органических веществ и биологически важным органическим веществам — жирам, углеводам, аминокислотам, пептидам, белкам.
Задания 14 и 15 оцениваются в 2 балла и направлены на поиск соответствия. Задание 14 посвящено химии углеводородов, а задание 15 — химии кислородсодержащих веществ. В задании 16 требуется определить два неизвестных органических вещества в цепочке превращений. Подсказкой может служить знание условий протекания реакций. В заданиях 12—16 подразумевается, что речь идет о преимущественно образующихся продуктах химических реакций.
Блок заданий, посвященных теме «Химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии. Оно проверяет, знает ли сдающий ЕГЭ классификацию реакции по числу участников, по тепловому эффекту, по наличию катализатора, по обратимости, по изменению степени окисления, по фазовому составу, по механизму реакции в органической химии. Задание 18 число правильных ответов от 2 до 4 проверяет сформированность понятия «скорость химической реакции» и знание влияния различных факторов на скорость: концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализатора, внешнего давления для газофазных систем и площади границы соприкосновения для гетерогенных реакций. Обратите внимание, что здесь речь идет именно о скорости прямой реакции, а не о смещении равновесия. Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них.
Задание 20 рассматривает процесс электролиза. Для его правильного выполнения нужно знать закономерности протекания катодных и анодных процессов при электролизе растворов и расплавов электролитов, иметь представления о применении электролиза для получения металлов, неметаллов, щелочей и кислот. В задании 21, посвященном процессам электролитической диссоциации и гидролизу солей, участникам экзамена предоставляется справочная информация о рН растворов. В задании требуется расположить водные растворы веществ по изменению рН. Для выполнения задания необходимо иметь представления о закономерностях протекания обратимого гидролиза солей по катиону или по аниону и о силе кислот и оснований.
В заданиях 21 и 22 речь идет о химическом равновесии. Для решения задания 21 нужно уметь применять правило Ле Шателье для объяснения смещения химического равновесия под действием внешних факторов — изменения внешнего давления, температуры, концентрации участвующих веществ. В задании 23 необходимо рассчитать начальные или равновесные концентрации двух веществ — участников химического равновесия. Один из подходов — составление таблицы материального баланса. При этом не забывайте о коэффициентах в уравнении реакции.
Задания 22 и 23 оцениваются максимально в 2 балла каждое. Для решения задания 24 максимально 2 балла , посвященного качественным реакциям неорганических и органических веществ, нужно знать внешние признаки протекания качественных реакций. Сложность задания 25 в том, что его тематика очень широка. Оно может быть посвящено практике работы в лаборатории, требовать знания лабораторной посуды, техники химического эксперимента.
Соляная кислота Что означает римская цифра в химии?
Римские цифры после названия вещества обозначают валентность образующего вещество элемента, например в веществе Оксид серы IV сера имеет валентность «4». Флеш-карточки и тренировочные задания ЕГЭ по химии Флеш-карточки являются популярным и удобным методом запоминания информации.
Привожу эту таблицу. Полный текст статьи см.
Все тривиальные названия по химии для егэ 2022
Тривиальные названия веществ егэ, тривиальные названия по химии таблица, тривиальные названия химических соединений для егэ. Тест поможет Вам проверить свои знания на тривиальные названия всех неорганических соединений, встречающихся на ЕГЭ по химии, в 2022 году. Тривиальные названия органических и неорганических веществ.
Тривиальные названия химических веществ - таблица для ЕГЭ
В органической химии, особенно в биоорганической и биологической, до сих пор используются условные «тривиальные» названия веществ. Тривиальные названия органических веществ: Тривиальное название. Тривиальные названия.
Подготовка
- Тривиальные названия органических веществ и углеводородных радикалов
- Амины — формула, способы получения, номенклатура
- Подготовка
- РЕПЕТИТОР ЕГЭ ПОДГОТОВКА: Тривиальные названия органических соединений
- Тривиальные названия веществ
Основы номенклатуры органических веществ
| Тривиальные названия веществ: таблица / Блог / Справочник :: Бингоскул | В органической химии, особенно в биоорганической и биологической, до сих пор используются условные «тривиальные» названия веществ. |
| Названия в ОРГАНИКЕ | КАК ПРАВИЛЬНО называть вещества? | К сожалению, тривиальные названия, используемые в химии, не систематизированы и их предстоит просто запомнить. |
Учим тривиальные названия неорганических соединений
Подборка флэш-карточек с тривиальными названиями простых оксидов и двойных оксидов. Свинцовый сурик.
Соли также можно получить по реакции гидроксида металла с кислотой. Такое взаимодействие называется реакцией нейтрализации. Можно подобрать концентрации реагирующих веществ таким образом, что в гидроксиде не все, а только часть ОН-групп заместится на кислотный остаток. Именно такие соли и называются основными.
Понятно, что основные соли могут образовывать только двух- и трехкислотные основания-гидроксиды. В таком случае в названии появляется приставка «гидроксо», отражающее наличие группы ОН в формуле соли. На рисунке ниже приведена схема гидроксохлорида алюминия: Важный пример основной соли, которую необходимо знать, - это гидроксокарбонат меди II или карбонат гидроксомеди II. Это вещество может фигурировать в задании экзамена под названием «малахит». Комплексные соединения. В школьном курсе мы практически не имеем дело с комплексными соединениями, хотя они и появляются в некоторых реакциях.
Здесь мы дадим самое общее понятие о таких соединениях, необходимое для решения заданий экзамена. Основу комплексных соединений составляет комплекс, образованный центральным атомом-комплексообразователем с некоторыми атомами или группами атомов, которые называются лигандами. Комплексные соединения могут быть солями, кислотами и основаниями. Примерами комплексных солей, с которыми мы постоянно имеем дело в школьном курсе, могут послужить продукты растворения амфотерных гидроксидов в щелочах. Например, тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al OH 4]. Здесь комплексообразователем выступает атом алюминия, с которым соединяются четыре лиганда, представленные ОН-группами.
ОН-группа, разумеется, не единственный возможный лиганд. Здесь лигандом является анион CN-, называемый «цианом». Или гексафтороалюминат натрия с формулой Na3[AlF6], у которого лигандом является F-. Это вещество участвует в реакции серебряного зеркала с альдегидами.
CL2,I2 тв , S8, C60, P белый Атомная кристаллическая решетка молекулярное строение а Ковалентная полярная и неполярная; б прочные, температура плавления высокая, нерастворимы в воде, не летучие.
С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Все тривиальные названия по химии для егэ 2022
В задании 6 приводится описание двух химических экспериментов с участием неорганических веществ, два из которых неизвестны. По описанию эксперимента требуется определить неизвестные вещества, за каждое верно определенное вещество ставится один первичный балл. При решении заданий этого типа пригодится знание физических свойств неорганических веществ, качественных реакций неорганических катионов и анионов, признаков протекания этих реакций; знание окислительно-восстановительных свойств неорганических веществ, представление о реакциях полного необратимого гидролиза. Задание 7 тоже непростое. В нем нужно установить соответствие между веществом и списком из трех реагентов, каждый из которых с этим веществом реагирует.
Однако если разобраться, к какому классу неорганических веществ относится вещество, какими окислительно-восстановительными и кислотно-основными свойствами оно обладает, в какие качественные реакции вступает, то можно значительно сузить круг поиска и успешно справиться с заданием. В задании 8 нужно установить взаимосвязь между реагентами и продуктами химической реакции с участием неорганических веществ. Путь к решению этого задания — планомерное систематическое изучение свойств химических элементов, закономерностей протекания реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций. То же можно сказать и о задании 9, в котором необходимо определить два неизвестных вещества в небольшой цепочке превращений.
Задания 5—9 — комплексные. Они проверяют, знает ли выпускник свойства соединений различных элементов и закономерностей протекания реакций между ними. Для успешного решения этих заданий нужно знать физические и химические свойства, систематически повторять свойства каждого из химических элементов, входящих в кодификатор ЕГЭ. Блок заданий 10—16 относится к органической химии.
Задание 10 проверяет знание основ международной систематической номенклатуры органических веществ по IUPAC, а также знание основных гомологических рядов органических веществ, тривиальных названий наиболее распространенных органических веществ. Тематика задания 11 — основные представления теории строения органических веществ. В них входят гомология, различные виды изомерии различные виды структурной и пространственной изомерии , гибридизация орбиталей атома углерода, химическая связь и геометрическое строение органических веществ. Задания 12—15 посвящены химическим свойствам и способам получения органических веществ.
Для решения заданий этого типа необходимо сначала изучить материал по всем гомологическим рядам, а затем практиковаться в решении заданий на их генетическую взаимосвязь. Особое внимание обратите на условие протекания органических реакций температуры, давление, освещение, наличие специфического катализатора , это может быть хорошей подсказкой при решении. Задание 12 посвящено химии различных классов углеводородов и кислородсодержащих органических веществ. Оно хоть и оценивается в один балл, относится к заданиям повышенной сложности, так как число правильных ответов заранее неизвестно и составляет от двух до четырех.
В задании 13 следует выбрать ровно 2 правильных ответа. Оно посвящено свойствам и способам получения азотсодержащих органических веществ и биологически важным органическим веществам — жирам, углеводам, аминокислотам, пептидам, белкам. Задания 14 и 15 оцениваются в 2 балла и направлены на поиск соответствия. Задание 14 посвящено химии углеводородов, а задание 15 — химии кислородсодержащих веществ.
В задании 16 требуется определить два неизвестных органических вещества в цепочке превращений. Подсказкой может служить знание условий протекания реакций. В заданиях 12—16 подразумевается, что речь идет о преимущественно образующихся продуктах химических реакций. Блок заданий, посвященных теме «химическая реакция», начинается с задания 17, в котором рассматривается классификация реакций в неорганической и органической химии.
Оно проверяет, знает ли сдающий ЕГЭ классификацию реакции по числу участников, по тепловому эффекту, по наличию катализатора, по обратимости, по изменению степени окисления, по фазовому составу, по механизму реакции в органической химии. Задание 18 число правильных ответов от 2 до 4 проверяет сформированность понятия «скорость химической реакции» и знание влияния различных факторов на скорость: концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализатора, внешнего давления для газофазных систем и площади границы соприкосновения для гетерогенных реакций. Обратите внимание, что здесь речь идет именно о скорости прямой реакции, а не о смещении равновесия. Задание 19 связано с окислительно-восстановительными реакциями и изменением степени окисления окислителя и восстановителя в них.
Задание 20 рассматривает процесс электролиза.
С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания. Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
Можно подобрать концентрации реагирующих веществ таким образом, что в гидроксиде не все, а только часть ОН-групп заместится на кислотный остаток. Именно такие соли и называются основными. Понятно, что основные соли могут образовывать только двух- и трехкислотные основания-гидроксиды.
В таком случае в названии появляется приставка «гидроксо», отражающее наличие группы ОН в формуле соли. На рисунке ниже приведена схема гидроксохлорида алюминия: Важный пример основной соли, которую необходимо знать, - это гидроксокарбонат меди II или карбонат гидроксомеди II. Это вещество может фигурировать в задании экзамена под названием «малахит». Комплексные соединения. В школьном курсе мы практически не имеем дело с комплексными соединениями, хотя они и появляются в некоторых реакциях. Здесь мы дадим самое общее понятие о таких соединениях, необходимое для решения заданий экзамена. Основу комплексных соединений составляет комплекс, образованный центральным атомом-комплексообразователем с некоторыми атомами или группами атомов, которые называются лигандами. Комплексные соединения могут быть солями, кислотами и основаниями. Примерами комплексных солей, с которыми мы постоянно имеем дело в школьном курсе, могут послужить продукты растворения амфотерных гидроксидов в щелочах.
Например, тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al OH 4]. Здесь комплексообразователем выступает атом алюминия, с которым соединяются четыре лиганда, представленные ОН-группами. ОН-группа, разумеется, не единственный возможный лиганд. Здесь лигандом является анион CN-, называемый «цианом». Или гексафтороалюминат натрия с формулой Na3[AlF6], у которого лигандом является F-. Это вещество участвует в реакции серебряного зеркала с альдегидами. Важно также знать правильное название этого комплекса с точки зрения правил номенклатуры комплексных соединений: гидроксид диамминсеребра I. В этом названии пишется «аммин», а не «амин».
Если брать второе исключение - фосфорноватистую кислоту H3PO2 — то в ней только один кислый атом водорода. Можно заменить его на натрий и получить среднюю соль гипофосфит натрия NaH2PO2, и пусть нас не смущают два атома водорода, потому что они некислые.
Случаи с солями фосфорсодержащих кислот, которые кажутся кислыми, но ими не являются, очень часто встречаются в задании 5 ЕГЭ по химии. Нужно обратить особое внимание на то, к каким классам относить эти соединения. Основные соли. Соли также можно получить по реакции гидроксида металла с кислотой. Такое взаимодействие называется реакцией нейтрализации. Можно подобрать концентрации реагирующих веществ таким образом, что в гидроксиде не все, а только часть ОН-групп заместится на кислотный остаток. Именно такие соли и называются основными. Понятно, что основные соли могут образовывать только двух- и трехкислотные основания-гидроксиды. В таком случае в названии появляется приставка «гидроксо», отражающее наличие группы ОН в формуле соли. На рисунке ниже приведена схема гидроксохлорида алюминия: Важный пример основной соли, которую необходимо знать, - это гидроксокарбонат меди II или карбонат гидроксомеди II.
Это вещество может фигурировать в задании экзамена под названием «малахит». Комплексные соединения. В школьном курсе мы практически не имеем дело с комплексными соединениями, хотя они и появляются в некоторых реакциях. Здесь мы дадим самое общее понятие о таких соединениях, необходимое для решения заданий экзамена. Основу комплексных соединений составляет комплекс, образованный центральным атомом-комплексообразователем с некоторыми атомами или группами атомов, которые называются лигандами. Комплексные соединения могут быть солями, кислотами и основаниями. Примерами комплексных солей, с которыми мы постоянно имеем дело в школьном курсе, могут послужить продукты растворения амфотерных гидроксидов в щелочах. Например, тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al OH 4].